Хімія. Таблиці та схеми : Варавва Н. Торсінг. купити

Хімія. Таблиці та схеми : Варавва Н. Торсінг. купити

У даному посібнику у зручній формі (у вигляді таблиць і схем) викладено основні поняття хімії, вивчення яких передбачено чинною шкільною програмою.

Посібник призначений для учнів і вчителів загальноосвітніх шкіл, абітурієнтів, а також для всіх, хто цікавиться хімією.

«Хімія» це основні поняття з курсу:

• Елементи та речовини;
• Закони;
• Формули;
• Типи реакцій.

Навчальний посібник «Хімія в таблицях і схемах» буде корисний при підготовці до ЗНО та ДПА з хімії.

Розділ І. Загальна хімія З
Будова атома З
Атом З
Елементарні частинки З
Нукліди З
Ізотопи 4
Ізотони 4
Ізобари 4
Атомна маса елемента 4
Ядерні реакції 4
Ядерні реакції 5
Стан електронів в атомі 5
Орбіталь 5
Розподіл електронів у атомі за енергетичними рівнями (електронними шарами)
та підрівнями 6
Порядок заповнення орбіталей 6
Принцип Паулі 6
Правило Хунта 6
Періодична система та будова атома 7
Періодичний закон 7
Періодична зміна властивостей елементів та їх сполук 8
Хімічний зв’язок. Будова речовини 8
Хімічний зв’язок 8
Електронегативність 9
Характеристика видів хімічного зв’язку 9
Розподіл елементів на метали і неметали 10
Способи перекривання електронних хмар 11
ст-зв’язок 11
71-Зв’яЗОК 11
Гібридизація електронних хмар 11
Гібридизація 11
Схеми гібридизації 11
Валентні кути 11
Ступінь окиснення 12
Валентність 12
Кількісні закони хімії ; 13
Закон збереження маси речовин 13
Закон сталості складу речовин 14
Закон кратних відношень 14
Фізичні величини 14
Газові закони 15
Закон Авогадро 16
Наслідки із закону Авогадро 16
Розрахункові формули 16
Закон об’ємних відношень газів 17
Рівняння Менделєєва-Клапейрона 17
Типи хімічних реакцій 18
Хімічна реакція 18
Класифікація хімічних реакцій за ознакою 18
Окисно-відновні реакції 19
Види ОВР 19
Окисник 19
Відновник 19
Швидкість хімічної реакції _ 20
Хімічна кінетика 20
Швидкість хімічної реакції (середня) 20
Механізм дії каталізатора 21
Оборотні реакції. Хімічна рівновага 22
Оборотні реакції 22
Принцип Jle Шательє 22
Розчини 23
Розчин 23
Розчинник 23
Агрегатний стан розчинів 23
Сталість розчинів 23
Характеристика розчинів 23
Розчинність речовини 24
Коефіцієнт розчинності 24
Криві розчинності 24
Теорія електролітичної дисоціації 25
Ступінь дисоціації 25
Електроліти за ступенем дисоціації 25
Механізм дисоціації 26
Дисоціація солей 26
Дисоціація основ 26
Дисоціація кислот 27
Дисоціація амфотерних електролітів 27
Дисоціація води 27
Реакції йонного обміну 27
Основні класи неорганічних сполук 28
Оксиди 28
Основи ЗО
Кислоти 32
Солі 33
Гідроліз 35
Гідроліз солей 35
Гідроліз ковалентних сполук 35
Електроліз 36
Електроліз 36
Електроліз розчинів 36
Розділ II. Неорганічна хімія 37
Гідроген (ІН; fD; ?Т;) 37
Водень Н2 37
Сполуки Гідрогену 39
Вода Н20 39
Гідроген пероксид Н202 40
Лужні метали — І група, головна підгрупа 40
Елементи II групи головної підгрупи 42
Кальцій Са 42
Елементи III групи головної підгрупи 44
Алюміній, А1 44
Ферум — VIII група, побічна підгрупа 46
Елементи VII групи головної підгрупи 48
Хлор С12 49
Елементи VI групи головної підгрупи 51
Оксиген О 51
Сульфур, S 52
Сполуки S"2 53
Сполуки S+4 54
Сполуки S+6 55
Елементи V групи головної підгрупи 56
Нітроген N 56
Азот, N2 57
Амоніак NH3 57
Солі амонію (містять йон NHJ)
Нітроген оксиди 59
Нітратна кислота HN03 59
Окисні властивості HN03 60
Приклади рівнянь реакцій з HN03 61
Солі нітратної кислоти — нітрати 61
Фосфор Р 61
Сполуки Р+5 63
Фосфатні добрива 63
Елементи IV групи головної підгрупи 64
Карбон С 64
Сполуки С+2 65
Сполуки С+4 66
Силіцій Si 67